混合磷酸盐ph标准物质-混合磷酸盐的测定方法

摘要： 好久不见，今天给各位带来的是混合磷酸盐的测定方法，文章中也会对混合磷酸盐ph标准物质进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！水样的磷酸盐浓度怎样测量...

好久不见，今天给各位带来的是混合磷酸盐的测定方法，文章中也会对混合磷酸盐ph标准物质进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

水样的磷酸盐浓度怎样测量?

用氯化亚锡测。在0.6 mol/L(H+)的酸度下，磷酸盐与钼酸铵生成磷钼黄，用氯化亚锡还原成磷钼蓝后，与同时配制的标准色进行比色测定，磷钼蓝比色法仅供现场测定，适用于磷酸盐含量为2～50 mg / L的水样。

磷酸盐含量高时，水样可以少取。例如含量在0-5mg/L时取样量应当为12-40mL；含量在5-10mg/L时取样量应该在6-12mL；而含量在10-20mg/L时，取样量为3-6mL；如果大于20mg/L就需要稀释过后进行取样。

使用标准曲线和待测样品的读数，计算出待测样品中磷的含量。以下是示差分光光度法的几个主要应用领域：水质分析：示差分光光度法可以用于水样中无机离子和有机物的浓度测定，如氨氮、硝酸盐、磷酸盐等。

在700nm波长下，测定样品的吸光度。从用同样方法处理的校准曲线上，查出水样含磷量，计算总磷浓度，用〈P，mg/L〉表示。本法最低检出浓度为0。01Pmg/L。

总磷包括溶解的、颗粒的、有机的和无机磷。 本标准适用于地面水、污水和工业废水。 取25mL试料，本标准的最低检出浓度为0.01mg/L，测定上限为0.6mg/L。 在酸性条件下，砷、铬、硫干扰测定。

磷酸盐含量的测定_分光光度法测定食品中磷酸盐含量的探讨

摘 要：对食品样品中磷酸盐含量进行分光光度法测定。通过试验，该方法的线性范围0.0～200μg/50ml，有良好的相关系数，能满足食品中磷酸盐的测定。该方法操作简单，适合食品质量检测工作的要求。

磷酸盐升高一般是泌尿道结石的原因造成。磷酸盐是形成结石的成分之一，如果在生活中饮水少，并且运动量不足，就容易造成磷酸盐结晶而形成结石。

分光光度法测定磷含量是利用钼蓝法，钼蓝法一般分为氯化亚锡法和抗坏血酸法2种。氯化亚锡法颜色稳定时间比较段，一般几分钟且容易收铁离子的干扰。抗坏血酸钼蓝法具有颜色稳定时间长，铁离子干扰小等优点是最受欢迎的。

如何测定混合溶液中的磷酸盐种类

1、双指示剂法测定磷酸盐的原理准确称取一定量试样，溶解后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液作滴定剂滴定到指示剂变色(由红色至红色刚好消失)，即为到达第一滴定终点。

2、【】采用盐酸标准溶液滴定NaOH及各种磷酸盐混合 物；【】双指示剂是 甲基橙、酚酞；【】 第一步：甲基橙变色，是被滴定的是NaOH及Na3PO4 ；【】第二步：酚酞变色，是被滴定的是NaOH及Na2HPO4 ； NaH2PO4 不被滴定。

3、含有Mn和V的混合试样中Mn和V含量的测定 试样分解后，将Mn和V预处理为Mn2+和VO2+，以KmnO4溶液滴定，加入H4P2O7，使Mn3+形成稳定的焦磷酸盐络合物，继续用KmnO4溶液滴定生成的Mn2+及原有的Mn2+到Mn3+。

4、静止时间要尽可能一致。所用的玻璃器皿均应用稀盐酸或稀硝酸浸泡，以消除吸附。不得接触磷酸及盐类，避免污染。用于显色过程的玻璃器皿应经常用氢氧化钠溶液（2mol/L）清洗，以除去有色沉淀物，避免影响测定结果。

5、三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

6、—13硫酸磷酸混合溶液的分析 实验原理 已知硫酸的Ka2=0×10-2，磷酸的Ka1=0×10-12， Ka2=0×10-21 ， Ka3=0×10-136，所以可以用氢氧化钠标准溶液直接滴定硫磷混酸。

双指示剂法测定磷酸盐的原理

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值即为3 ，指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和，磷酸盐(pO43-)均被转为磷酸一氢酸盐(HPO42-)。

双指示剂法指利用氨基酸具有酸，碱两重性质来滴定的方法。原理 氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。

用酸碱滴定法测定盐酸和磷酸的混合液,具体怎么做

1、溶液显红色；在碱性溶液里，ph=7~8上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

2、HCl+NaOH=NaCl+H H3PO4+2NaOH=Na2HPO4 我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为12 Pka2为21 pka3为166 三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。

3、酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。

4、滴定液只需要用氢氧化钠。先用甲基橙作指示剂。滴定到终点橙色时，盐酸消耗完，磷酸全成为磷酸二氢钠。消耗氢氧化钠V1。后用酚酞作指示剂。滴定终点红色时，溶液中全是磷酸钠。消耗氢氧化钠V2。n磷酸=2n氢氧化钠V2。

5、硝酸，分别加入一个小铜片，产生气泡（NO或NO2），且溶液变蓝（硝酸铜）的是硝酸。无现象的是磷酸和盐酸。再取2只试管，加入盐酸，磷酸，向其中加入过量的氢氧化钡溶液，出现沉淀的是磷酸（磷酸三钡），无现象的是盐酸。

盐酸滴定磷酸盐混合溶液分析

1、解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

2、在实验中，第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-。这时溶液的pH～5，可用甲基红指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋磷酸量(Y mol)。再用一个平行试样，滴定至HPO42-。

3、，混合酸的测定 移液管取200ml混酸+甲基橙（1滴）+NaoH滴定（红——黄），此时体积为V1+酚酞（1滴）+NaoH滴定（黄——橙），此时体积为V2。

4、在盐酸和磷酸混合酸溶液中，Ce4+和Fe2+的反应同样是发生的，但是磷酸可以起到缓冲作用，稳定溶液的pH值，从而使滴定曲线更加平缓。

5、分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，滴定终点由无色变成微蓝色。\r\n用HCL滴定磷酸一氢根，用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色。

6、盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量346。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。

小伙伴们，上文介绍混合磷酸盐的测定方法的内容，你了解清楚吗？希望对你有所帮助，任何问题可以给我留言，让我们下期再见吧。